PROBLEMAS DE GASES

Problema 1. ¿Que volumen ocupan 100 g. de oxigeno a 30 °c y 2 atmosfera de presion? .
Solución: 1 mol de oxigeno = 32 gramos de oxigeno
4 g. de oxigeno = 1/8 de oxigeno.
un mol de cualquier gas (perfecto) ocupa aproximadamente, un volumen de 22,4 litros (22,4 x 10^3 cm^3) en condiciones normales (273 °k y 1 atm.)
ejemplo: 32 g. (1mol) de oxigeno ocupan 22,4 L. a 273 °k de temperatura y 1 atm. de presion.
Número de Avogrado = 6,o2 x 10^23, es el número de moléculas contenidas en 1 mol de cualquier sustancias en estado solido, liquido o gaseoso.
M = nRT/PV n(número de moles) = masa del gas/ masa molecular del gas.
n = m/M
V = mRT/MP M = masa moleculas del gas.

d = m/v = MP/RT R = 0,082 atm·L/mol·K

V = mRT/MP = 100 g. x 0,082 L.atm./K.mol x (30 + 273 K) / 32 g/mol · 2 atm
V = 38,86 L.

Problema dos. Un gas ocupa un volumen de 200 litros y soporta una presion de 4 atm. a una temperatura constante de 25 °c. ¿cual es la presion del gas si la temperatura aumenta a 90°c u ocupa un volumen de 250 litros ? ¿cuál es el número de moles del gas ?.

solución: P1V1/T1 = P2V2/T2 4 atm. x 200 L. / (25 c +273 k ) = P2 · 250 L. / ( 90c+273k). 800/298 = P2 · 250 L./363.
P2 = 290400 / 74500 = 3,89 atm.

P = nRT / V
n = PV /RT = 4 atm. x 250 / 0,0821 x 298 k = 1000 / 24,43 = 40,93 mol.

Problema tres. ¿Qué volumen ocupan 35 molesa de helio gaseoso si se encuentran a 30 °c y a una presión manométrica de 0,5 atm?.

solución: PV = nRT
V = nRT/ P = 35 mol. · 0,082 L.atm/k·mol x (30c+273k)
_______________________________ = 869,61/0,5 = 1739,22 L.

0,5 atm.

L. cm^3

1...........................1000
1739,22.......................x X = 1739220 cm^3.


m^3 cm^3
1..................................1000000
x..................................1739220 X = 1739220/1000000 = 1,74 m^3